氢化钠是离子化合物吗，氧化还原反应规律的应用

西安市第八十五中学 冯越

学习目标

1.掌握氧化还原反应的基本规律

2.能运用规律解决问题提高证据推理能力

3.培养严谨求实的科学态度

知识梳理

1．价态规律

(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

(2)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“就近，不交叉”。

(3)歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

2．强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。

3．先后规律

(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

典型例题

现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若某溶液中含有Fe^2＋、Cl^－和I^－，要除去I^－而不氧化Fe^2＋和Cl^－，可以加入的试剂是( )

A．Cl₂B．KMnO₄C．FeCl₃D．HCl

巩固练习

1．已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO₂中Cr为＋3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr₂O＞I₂

D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

2．某强酸性溶液中可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中( )

A．不含NO，含Fe^3＋

B．含有NO、I^－、Cl^－

C．含I^－，但不能确定是否含Cl^－

D．含有Fe^3＋

3．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na₃N＋H₂O―→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O―→NaOH＋H₂。有关它们的叙述：①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐。

正确的是( )

A．①②③ B．①③ C．②③ D．②

4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe=Sb₄O₆＋6FeS①

Sb₄O₆＋6C=4Sb＋6CO↑②

关于反应①和②的说法错误的是( )

A．反应①中每1 mol Sb₂S₃参加反应时，共转移6 mol电子

B．反应①中的氧化剂是Sb₂S₃和O₂，②中的氧化剂是Sb₄O₆

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

5．已知2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋、2Fe^2＋＋Br₂=2Br^－＋2Fe^3＋。现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )

①氧化性：Br₂＞Fe^3＋＞I₂

②原溶液中Br^－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe^2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe^2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②③④⑤

【答案】1.D 2.C 3.D 4.B 5.B

来源：化学教育